Ahli kimia harus prihatin dengan bagaimana reaktan mereka bertindak balas terhadap produk. Untuk membandingkan jumlah produk yang diperoleh dari reaksi dengan jumlah yang seharusnya diperoleh, mereka menggunakan peratus hasil. Anda menentukan peratus hasil tindak balas kimia dengan formula berikut: imej

Bagus, tetapi apakah hasil sebenarnya, dan apakah hasil teoritis? Hasil sebenarnya adalah, jumlah produk yang sebenarnya dihasilkan oleh reaksi di makmal atau seperti yang diberitahu kepada anda dalam masalah kimia. Hasil teoritis adalah jumlah produk yang dapat dihasilkan sekiranya semuanya berjalan dengan sempurna, seperti yang dijelaskan oleh teori jika setiap atom reaktan bekerja sama dengan sempurna. Hasil teoritis adalah apa yang anda kirakan semasa anda melakukan pengiraan di atas kertas atau sebelum anda melakukan reaksi di makmal.

Hasil sebenar akan selalu kurang daripada hasil teoritis kerana tidak ada tindak balas kimia yang mencapai 100 peratus penyelesaian. Dalam tetapan makmal, selalu ada sejumlah kesalahan, sama ada besar atau kecil.

Cuba contoh: Hitung peratus hasil natrium sulfat apabila 32.18 g asid sulfurik bertindak balas dengan natrium hidroksida berlebihan untuk menghasilkan 37.91 g natrium sulfat. imej

Pertama, perhatikan bahawa soalan itu dengan jelas menyatakan bahawa natrium hidroksida adalah reagen berlebihan. Anda selalu boleh mengabaikan reaktan jika masalah mengatakannya berlebihan. Itu seperti tanda besar yang satu ini tidak penting dalam masalah ini.

Jadi asid sulfurik adalah reagen pengehad dan merupakan reagen yang harus anda gunakan untuk mengira hasil teoritis: imej

Teori meramalkan bahawa 46.59 g produk natrium sulfat adalah mungkin jika reaksi berjalan dengan sempurna dan selesai. Tetapi persoalannya menyatakan bahawa hasil sebenar hanya 37.91 g natrium sulfat. Dengan dua maklumat ini, anda boleh mengira peratus hasil menggunakan formula peratus hasil: imej

Jadi, anda dapati bahawa 81.37% adalah hasil peratus.